Характеристика элемента-неметалла на основании его положения в периодической системе Д И Менделеева

[6opoDa]

Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Остальные свойства - типичные для кислот. Она взаимодействует ( составьте уравнения возможных реакций - молекулярные, полные и сокращенные ионные):

H3PO4+NA2O > .... + ....

С щелочью. H3PO4 + KOH> ....+...

c cолями, если образуется ↑ или ↓ H3PO4+NA2Co3 > .....+.....

H3PO4+BaCL2> ....+.....

Очень надо помогите с меня много пива и бателлфилд 4.

Изменено 20 Октября, 2013 в 08:40 пользователем 6opoDa

[aversun]

  В 20.10.2013 в 08:08, 6opoDa сказал:

С щелочью. H3PO4 + KON> ....+...

c cолями, если образуется ↑ или ↓ H3PO4+NA2Co3 > .....+.....

Новые химические соединения.

[6opoDa]

  В 20.10.2013 в 08:35, aversun сказал:

Новые химические соединения.

а какие ,расписать надо

[Vil'ma]

  В 20.10.2013 в 08:08, 6opoDa сказал:

Реакция с металлами для фосфорной кислоты нехарактерна. Остальные свойства - типичные для кислот. Она взаимодействует ( составьте уравнения возможных реакций - молекулярные, полные и сокращенные ионные):

H3PO4+NA2O > .... + ....

С щелочью. H3PO4 + KOH> ....+...

c cолями, если образуется ↑ или ↓ H3PO4+NA2Co3 > .....+.....

H3PO4+BaCL2> ....+.....

Очень надо помогите с меня много пива и бателлфилд 4.

 

 

1) 3Na₂O+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂O

2) Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

H₃PO₄ + 3KOH= K₃PO₄ + 3H₂O

H3PO4 + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

H3PO4 + KOH = KH₂PO₄ + H₂O

3) 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ ↑+ 3H₂O

4) 2H₃PO₄ + 3 BaCl₂ = 6HCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓

[aversun]

  В 20.10.2013 в 09:03, Vil сказал:

1) 3Na₂O+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂O

3) 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ ↑+ 3H₂O

2H₃PO₄ + 3 BaCl₂ = 6HCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓

реакции могут протекать аналогично реакции с KOH, все зависит от соотношения ингредиентов

[6opoDa]

  В 20.10.2013 в 09:03, Vil сказал:

1) 3Na₂O+2H₃PO₄=2Na₃PO₄+3H₂O

2) Соли фосфорной кислоты называются фосфатами. Фосфорная кислота образует одно-, двух- и трехзамещенные соли.

H₃PO₄ + 3KOH= K₃PO₄ + 3H₂O

H3PO4 + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O

H3PO4 + KOH = KH₂PO₄ + H₂O

3) 3Na₂CO₃ + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3CO₂ ↑+ 3H₂O

4) 2H₃PO₄ + 3 BaCl₂ = 6HCl + Ba₃(PO₄)₂ ↓

а каксделать и понять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

[Vil'ma]

  В 20.10.2013 в 09:50, 6opoDa сказал:

а каксделать и понять молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения

 

8 класс. Лекция.

 

Ребята! Вы уже знакомы с реакциями обмена. Вам также известно, что данные реакции возможны лишь в тех случаях, если в результате реакции выделяется осадок или газ или вода.

До изучения теории электролитической диссоциации реакции обмена рассматривались как взаимодействие кислот, оснований и солей. Теперь вам известно, что в расворах этих веществ молекул практически нет, а есть ионы водорода, гидроксид-ионы, ионы металлов и кислотных остатков. Отсюда следует вывод, что реакции между растворами этих веществ сводятся к взаимодействию ионов.

 

Найдите в учебнике определение ионных реакций и запишите его в тетрадях. (Затем один из учащихся читает это определение).

 

Сейчас я сформулирую основные правила составления ионных уравнений реакций:

1. Формулы веществ малодиссоциирующих, т.е. слабых электролитов, нерастворимых и газообразных веществ записываются в молекулярном виде
   
2. Вещество, выпавшее в осадок, обозначают ↓ и ставят ее справа возле формулы; газ - ↑.
   

Ионные уравнения могут быть полными и сокращенными.

Рассмотрим пример: взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария.

1. Составим молекулярное уравнение:

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

Проверим полученные вещества по таблице растворимости. Вещество BaSO4 - осадок, обозначим его ↓.

2. Составим полное ионное уравнение, которое складывается из схем диссоциации каждого вещества:

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-

3. В полном ионном уравнении есть ионы, не изменившие своего состояния; их нужно зачеркнуть.

4. Исключив эти ионы из уравнения реакции, мы получим сокращенное ионное уравнение:

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓

Сущность данной реакции сводится к взаимодействию ионов Ba2+ и SO42- ; в результате этого взаимодействия образуется осадок BaSO4.

Данные ионы могли входить в состав любого электролита и наблюдалась бы аналогичная реакция.